问：榕老师编制的《大学生学业倦怠问卷》及其评分标准，还有结构分析，三个维度分别有哪些题……
- 答：连榕的《大学生学习倦怠调查量表》[17]，该量表包括20个项目，分为族雀情绪低落（8个题目）、行为不当（6个题目）和成就感低（6个题目）三个因子。该量表三个分量表与总量表之间的相关为0.914、0.799、0.704（ρ<0.001），总体的克隆巴告悉赫α系数为0.865，各维度的α系数：情绪低落0.812，行为不当0.704，成就感低0.731,证明该量表结构效度良好，内部一致性信度较高。该量表采用5级评分制，其中反向题反向计分。被试得分越高，表明他的学习倦怠程度越高。
第一部分：项目1、3、6、8、11、13、15、18为反向题。情绪低落因子包含袜穗乎4、7、9、17、5、2、20、12；行为不当包含1、10、16、14、19、8；成就感低包含3、15、11、13、6、18。
问：满意度调查问卷的分数如何计算
- 答：需要用到S P S S来辅助你进行计算。
- 答：看你用什么平台，金数据平台有专门的自举姿带动算分的功能正芦，而且还有计算字段高级运算方式帮你册裤实现。而且金数据操作简单，数据安全性也是行业领先水平，你可试一下。
- 答：满意度问卷调查，首先要具体设计出几个问肆毁题，每个问渗族题都会给出不同的分值丛雹弊代表不同的满意度
一般情况下0-5表示不满意到非常满意
总的分数就是把这些问题的得分相加，除非你设计的问题有不同的权重 - 答：满意度=很满意比例*100+满意比扰樱扰例*80+基本满意比例*60+不太满意比例*30+不满意比例*0，满缓旦分为100分。 回答不了解的不计算比例。
一般有以下几种方法：
1.利用各项指标的相对重要程度为权数，加权平均；
2.用主成本分析的方法，计算总分；
3.用结构方程和路径分析，来计算总分。
第一颂搭种方法比较粗糙，但很实用；
第二种方法也有些人或单位使用；
第三种方法是目前计算满意度指数的主流方法。
当然还有更复杂一些的方法，那是专业研究层次的方法了。 - 答：满茄游意度，首先要具体设计出几个问题，每个问题都会给出不同的分值代表不同的满意度
一般情况下0-5表示不满意到非常满意。
总的分数就是把这些问题的得分相加。
百分制通用计算公式：
满意度分数=很满意比例*100+满意比例*80+基本满意比例*60+不太满意比例*30+不满意比例*0，满分为100分。
扩展资料：
满意度计算方式：
"满意度"是通过评价分颤宏销值的加权计算，得到测量满意程度（深度）的一种指数概念。国际上通行的测评标准即为CSI（用户满意度指数）。
测评目的：
掌握满意度现状：帮助客户把有限的资源集中到客户最看重的方面，从而达到建立和提升顾客忠诚并保留顾客。
分品牌和客户群调研，为分层、分流和差异化服务提供依据，了解并衡量客户需求。
找出服务短板，分析顾客价值，实现有限资源优先配给最有价值的顾客。
研究服务标准、服务流程及服务传递与客户期望之间的差距，找到客户关注点和服务短板，提出相应绝喊改善建议。
参考资料： - 答：满意度调查问卷的分数是根据满意的。这个你满意度来计算的。
- 答：满意度调查问卷的分数就是把这些问题的得分相加，满意度问卷调查，首先要具体设计出几个问题，每个问题都会给出不同的分值代表不同的满意度。一般情况下0-5表示不满意到非常满意。调查问卷推荐使用问卷星，问卷星专业性强，操作简单，系统强大，值得信赖。
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问：艾森克个性调查表（儿童 ）详细的评分表格
- 答：艾森克人格问卷（EPQ）（见图表）
1，分“儿童版”（0-16岁）和“成人版”（16岁—）
结 2，每个版本都含有四个量表：（共计88题）
构 “精神质量表”（P）；“内外向量表”（E）；
唤冲 “情绪稳定性量表”（N）；“效度量表”（L）。
计 1，正题“是”记1分，“否”记0分；反题反之；
2，得到四个量表的四个原始分；
分 3，按照年龄及性别，以原始分查表得相应四个T分。
1，T分解释：
I）P量表： 高分—扰戚冷漠； 低分—热情；
解 II）E量表： 高分—外向； 低分—内向；
III）N量表： 高分—神经质； 低分—平稳情绪；和李歼
IV）L量表： 高分—测验不真实。
2，两维组合解释：（E，N量表为横，纵坐标轴）
释 I）双实线为中间分值45-55区间；
II）双虚线为临界分值35-65区间；把两维平面分成九个区间
III）四个角象限即为组合量表的Ｔ分解释。 - 答：内外向 (E) 分数高表示人格外姿判向弯桐，可能是好交际、渴望刺激和冒险，情感易于冲动。分数 艾森克人格问卷低表示人格内向，可能是好静，富于内省，除了亲密的朋埋册坦友
- 答：你好 以下的希望能帮到你： 森克个性问卷 (EPQ) 评分与谨稿散解释 艾森克人祥氏格量表使用手册 艾森克人格问卷简敬碰式量表中国版 （EPQ）艾森克个性问卷（成人）
- 答：A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡贺悉向正向移动，水的离子积常数增大，可用平衡移动原理解释，故A正确；B．乙酸和次氯酸的电离常数不同，为物质的本身性质，与平衡移动原理无关，故B错误；C.2NO2（g）?N2O4（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，颜色加档慎深，可用平衡移动原理解释，故C正确；D．加入催化剂，平衡不禅蠢乎发生移动，不能用平衡移动原理解释，故D错误．故选AC．
